Ёмкость 500 Литров для Серной Кислоты


Учебно-методическое пособие
Январь 28, 2017 – 11:20
Емкость для хранения серной

Продолжение. См. 21, 22/2003

1.5. Вычисления по теме
«Электролитическая диссоциация»

Степень электролитической диссоциации :

= N1/N,

где N1 – число диссоциированных молекул, N – общее число молекул в растворе. Значения a выражают в долях единицы или в процентах.

Количество вещества N:

= m/M.

масса m:

m = •M.

Объем V:

V = VM•.

Единицы измерения: – моль, m – г (кг), V – л (м3).

Число частиц N:

N = NA•

Постоянные величины:

молярный объем VM = 22, 4 л/моль – такой объем занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) (t = 0 °С, р = 105 Па);

число Авогадро NA = 6, 02•1023 – столько частиц (атомов, молекул, ионов) содержит 1 моль любого вещества.

Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля растворенного вещества (p. в.):

(p. в.) = m (p. в.)/m (p-ра),

выражается в долях единицы или в процентах.

Молярная концентрация СМ:

СМ = /V,

где – количество вещества (моль), V – объем (л).

Раствор с молярной концентрацией, равной x моль/л, называется x-молярным (xМ, например 1М KOH, 0, 4М HCl).

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды:
СuSO4•5Н2О – пятиводный кристаллогидрат сульфата меди(II), медный купорос;
Nа2SO4•10Н2О – десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль.

Вычисление молекулярной массы кристаллогидрата:

Mr(CuSO4•5H2O) = Mr(CuSO4) + 5Mr(H2O) = 160 + 90 = 250.

Вычисления по теме «Степень диссоциации». (Алгоритм 9.)

Задача 1. Определите, чему равна степень диссоциации электролита, если при 20 °С из каждых 150 молекул распалось на ионы 90. Сильный или слабый это электролит?

Задача 2. Определите, сколько молекул электролита продиссоциировало в растворе, если степень диссоциации электролита равна 0, 1, а в раствор было введено 3, 01•1020 молекул.

Source: him.1september.ru
Похожие публикации